Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 22: Clo
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 22: Clo – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 22: Clo để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 22: Clo
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 22: Clo
Hướng dẫn giải bài tập lớp 10 Bài 22: Clo
KIẾN THỨC CƠ BẢN
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
Bài 1. Trong phòng thí nghiệm , khí cho thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?
- NaCl
- HCl
- KClO3
D.KMnO4
Hướng dẫn giải:
Chọn B
Bài 2: Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo. Giải thích vì sao nguyên tố clo có tính chất hóa học cơ bản đó. Cho ví dụ minh họa?
Hướng dẫn giải:
Clo có tính oxi hóa mạnh.
– Tác dụng với kim loại: clo oxi hóa trực tiếp hầu hết các kim loại tạo muối clorua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
– Tác dụng với hidro: Phản ứng xảy ra khi chiếu sáng mặt trời.
H2 + Cl2 → 2HCl
– Tác dụng với nước:
Cl2 + H2O HCl + HClO
N guyên tố clo có tính chất hóa học cơ bản đó vì khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1 electron để thành ion Cl–
Bài 3: Dẫn khí clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lí hay hóa học ? Giải thích.
Hướng dẫn giải:
Dẫn khí clo vào nước, xảy ra vừa là hiện tượng vật lí , vừa là hiện tượng hóa học.
Khi hòa tan vào nước, một phần clo tác dụng với nước.
Cl2 + H2O HCl + HClO
Bài 4: Nêu những ứng dụng thực tế của clo?
Hướng dẫn giải:
- Khí clo được dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, hòa tan vào nước một lượng nhỏ khí clo để diệt vi khuẩn gây bệnh.
- Khí clo được dùng để sản xuất các chất tẩy trắng sát trùng như nước Gia-ven, clorua vôi và sản xuất những hóa chất trong công nghiệp như HCl, KclO2
- Một lượng lớn clo được dùng để chế những dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua sản xuất nhiều chất polime như nhựa PVC, cao su tổng hợp…
Bài 5: Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng các phương pháp thăng bằng electron :
- a) KMnO4+ HCl → KCl + MnCl2+ Cl2 + H2O
- b) HNO3+ HCl → NO + Cl2+ H2O
- c) HClO3+ HCl → Cl2+ H2O
- d) PbO2+ HCl → PbCl2+ Cl2 + H2O
Hướng dẫn giải:
Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng các phương pháp thăng bằng electron:
- a) 2+ 16→ 2KCl + 2 + 5 + 8H2O
- b) 2 + 2 → 2+ Cl2+4 H2O
- c) 5 + → 3+ 3H2O
- d) + 4 →+ + 2H2O
Bài 6: Tại sao trong công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa chứ không dùng phản ứng oxi hóa khử giữa các hóa chất để điều chế khí clo?
Hướng dẫn giải:
Trong công nghiệp không dùng phản ứng oxi hóa khử giữa các hóa chất để điều chế clo vì giá thành sản phẩm cao.
