Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 25 Flo – Brom – Iot
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot
Hướng dẫn giải bài tập lớp 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot
KIẾN THỨC CƠ BẢN
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
- Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong bình thủy ngân?
HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF
Hướng dẫn giải:
Chọn D
- Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
- Màu đỏ
- Màu xanh
- Không đổi màu
- Không xác định được
Hướng dẫn giải:
Chọn B
- So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.
Hướng dẫn giải:
- a) Tính oxi hóa giảm dần từ F2đến I2
– Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.
– Phản ứng với hidro
H2 + F2 2HF
H2 +Cl2 2HCl
H2 + Br2 2HBr
H2 +I22HI
– Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
- b) Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
– Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl– , Br–, I– đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
– HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO2 và bị HI khử đến H2S
8 + → 4++ 4H2O
2HBr +H2SO4 đặc → + +2H2O
- Phản ứng của các đơn chất halogen với nước xảy ra như thế nào? Viết phương trình phản ứng nếu có?
Hướng dẫn giải:
Khi tan trong nước, các halogen tác dụng với nước, flo phản ứng mạnh mẽ với nước giải phóng oxi
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Với brom và clo thì phản ứng xảy ra theo hướng khác, brom tác dụn với nước chậm hơn.
Br2 + H2O HBr+ HbrO
Cl2 + H2O HCl + HClO
Iot không phản ứng với nước.
- Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI.
- a) Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCL nói trên có lẫn NaI?
- b) Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.
Hướng dẫn giải:
- a) Để chứng minh rằng trong muối NaCL nói trên có lẫn NaI, người ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, nếu có kết tủa màu đen tím tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh thì chứng tỏ trong muối NaCL nói trên có lẫn NaI.
- b) Để thu được NaCl tinh khiết, người ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, lọc kết tủa được NaCl tinh khiết trong dung dịch nước lọc.
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (màu đen tím)
- Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít hồ tinh bột? Dẫn ra phương trình hóa học của phản ứng mà em biết.
Hướng dẫn giải:
– Khí Cl2 oxi hóa KI thành I2, Cl2 và I2 tan tong nước, do đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu.
Cl2 + KI → 2KCl + I2
– Sau đó dung dịch vàng nâu chuyển sang màu xanh do iot tác dụng với hồ tinh bột.
