Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh
Hướng dẫn giải bài tập lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
- Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng :
S + H2SO4-> 3SO2+ 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là
- 1 : 2.
- 1 : 3.
- 3 : 1.
- 2 : 1.
Trả lời.
Đáp án D.
- Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?
- Cl2, O3, S.
- S, Cl2, Br2.
- Na, F2, S.
- Br2, O2, Ca.
Trả lời.
Đáp án B.
- Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà () dài ngày ở nhiệt độ phòng ?
Lời giải.
Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ (), vì vậy khi giữ () vài ngày ở nhiệt độ phòng thì :
– Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.
– Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.
- Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?
Ta có :
nZn = mol, nS = mol.
Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + S -> ZnS
0,07 0,07 0,07 (mol)
Khối lượng các chất sau phản ứng:
mZn(dư) = (0,01 -0,007).65 = 0,195 gam.
mZnS = 0,007.97 = 0,679g.
- 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.
- a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
- b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo :
– Lượng chất.
– Khối lượng chất.
Lời giải.
a)Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S -> FeS
xmol xmol
2Al + 3S -> Al2S3.
ymol 1,5y.
- b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
Ta có (mol).
Ta có hệ phương trình :
Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.
x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.
%mAl = %.
%mFe = 50,91 %.
Theo lượng chất :
%nAl = 66,67%.
%Fe = 33,33%.
