Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng – Dethithuaz.com xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
Hướng dẫn giải bài tập lớp 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
KIẾN THỨC CƠ BẢN
- Đồng
– Đồng thuộc nhóm IB, có chu kì 4, có số hiệu nguyên tử là 29.
– Cấu hình electron nguyên tử của Cu : [Ar] 3d104s1 ; Cu+ : 3d10 ; Cu2+ : 3d9 .
– Tính chất vật lí : là kim loại màu nâu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Hợp kim của đồng như đồng thau (Cu – Zn) ; đồng bạch (Cu–Ni) ; đồng thanh
(Cu – Sn) ;… có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống.
– Tính chất hóa học : là kim loại có tính khử yếu [tác dụng với phi kim (O2,S,Cl2), dung dịch muối (Ag+, Hg2+), axit có tính oxi hóa mạnh: H2SO4 đặc nóng; HNO3].
- Một số hợp chất của đồng
-CuO : là chất rắn màu đen ; có tính oxi hóa; được điều chế bằng cách nhiệt phân
Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuCO3, Cu(OH)2,…
– Cu(OH)2 : là chất rắn màu xanh ; có tính bazơ, không tan trong nước nhưng tan dễ trong dung dịch axit, tan trong dung dịch NH3 tạo ra nước Svayde ; được điều chế từ dung dịch muối đồng (II) và dung dịch bazơ.
– CuSO4 dạng khan là chất rắn màu trắng, trạng muối hidrat CuSO4.5H2O có màu xanh.
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
- Cấu hình electron của Cu2+là :
- [Ar]3d7.
- [Ar]3d8.
- [Ar]3d9.
- [Ar]3d10.
Hướng dẫn.
Đáp án C.
- Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là :
A.21,56 gam.
- 21,65 gam.
- 22,56 gam.
- 22,65 gam.
Hướng dẫn.
Đáp án C.
- Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO30,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).
a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b)Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.
Hướng dẫn giải.
- a) 2Cu + O2-> 2CuO (1)
3CuO + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O (2)
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O (3)
b)
nCu = 0,2 (mol) ; nNO = 0,02 (mol)
Từ (2) => nCu(dư) = nNO = 0,03 (mol) ; (mol).
Từ (1) => nCuO = nCu(phản ứng) = 0,2 – 0,03 = 0,17 (mol).
Từ (3) => (mol).
Vậy thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là : (lít).
- Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch A.
- a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
- b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
