Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
Hướng dẫn giải bài tập lớp 11 Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
KIẾN THỨC CƠ BẢN
- – Công thức đơn giản nhất cho biết tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử (biểu biễn bằng tỉ lệ các số nguyên tối giản).
– Công thức phân tử cho biết số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử.
– Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết của các nguyên tử trong phân tử.
- – Tính được phân tử khối của chất hữu cơ dựa vào tỉ khối hơi.
– Xác định được công thức phân tử khi biết các số liệu thực nghiệm.
– Phân biệt hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon theo thành phần phân tử.
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
Bài 1. Tính khối lượng mol phân tử của các chất sau:
- a) Chất A có tỉ lệ khối hơi so với không khí bằng 2,07.
- b) Thể tích hơi của 3,3 gam chất khí X bằng thể tích của 1,76 gam khí oxi (đo cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất).
Lời giải:
- a) MA= dA/KKx = 2,07 x 29,0 = 60,0 (g/mol).
- b) Trong cùng điều kiện, thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol khí:
VX = => nX = = = 0,055 mol => MX = = 60 (g/mol)
Bài 2. Limonen là một chất có mùi thơm dịu được tách từ tinh dầu chanh. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy limonen được cấu tạo từ hai nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 88,235% về khối lượng. Tỉ khối hơi của limonen so với không khí gần bằng 4,69. Lập công thức phân tử của limonen.
Lời giải:
Mlimonen = 4,69 x 29 = 136 (g/mol)
Gọi CTPT của limonen là CxHy; x : y = = = 5 : 8
Vậy, CTĐGN là: C5H8. CTPT là: C10H16.
Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,44 gam khí cacbonic và 0,18 gam nước. Thể tích hơi của 0,3 gam chất A bằng thể tích của 0,16 gam khí oxi (ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất).
Xác định công thức phân tử của chất A.
Lời giải:
VA = => nA = = = 0,005 (mol) => Mz = = 60 (g/mol)
CxHyOz + (x + ) O2 xCO2 + y/2H2O
1 mol x mol y/2 mol
0,005 mol = 0,01 = 0,01 (mol)
=> x = 2; y = 4. CTPT là: C2H4Oz. Ta có 28 + 16z = 60
z = 2. CTPT là C2H4O2.
Bài 4. Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol – một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 1448 g/mol. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,1%, còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của anetol.
Lời giải:
CTĐGN và CTPT của anetol là số nguyên tử C10H12O và CTPT cũng chính là C10H12O
Bài 5. Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt bằng 54,54%, 9,1% và 36,36%. Khối lượng mol phân tử của X bằng 88 g/mol. Công thức phân tử nào sau đây ứng với hợp chất của X?
- C4H10O. B. C4H8O2. C. C5H12O D. C4H10O2.
Lời giải:
Chọn B. C4H8O2
Số nguyên tử C: = 4; Số nguyên tử H: = 8.
Số nguyên tử O: = 2
