Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng
Hướng dẫn giải bài tập lớp 12 Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng
KIẾN THỨC CƠ BẢN
- Cấu hình electron
– Cr : [Ar]3d54s1 .Crom có 6e hóa trị ở phân lớp 3d và 4s, do đó số oxi hóa +1 đến +6.
– Cu : [Ar]3d104s1. Đồng dễ nhường 1 e ở phân lớp 4s nên có số oxi hóa +1 và có thể nhường 1e ở phân lớp 3d nên có số oxi hóa là +2.
- Tính chất.
– Crom là kim loại hoạt động mạnh yếu hơn Zn và mạnh hơn Fe. Crom tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất trong điều kiện đun nóng.
– Đồng là kim loại hoạt động khá yếu. Đồng đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không khử được H+ của các dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
- Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau :
Cu -> CuS -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 -> CuCl2 -> Cu.
Bài làm.
Cu + S -> CuS
3CuS + 14HNO3 -> 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3) + 2NaOH ->Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
CuCl2 ->(dpdd) Cu +Cl2.
các điều kiện pt các em tự thêm.
- Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dich NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định các thành phần % khối lượng của hợp kim.
Hướng dẫn giải.
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2
0,2
=> mAl = 27.0,2 = 5,4 (gam) => %mAl = 5,4 %.
Gọi số mol của Fe và Cr trong hỗn hợp là x và y.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
x x(mol)
Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2
y y
Ta có các phương trình : x + y = = 1,7 (1)
56x + 52y = 94,6 (2).
Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được x = 1,55 ; y = 0,15.
=> mFe = 56.1,55 = 86,8 gam ; %mFe = 86,8%.
Và mCr = 52.0,15 = 7,8 (gam) ; %mCr = 7,8 %.
- Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Gia trị của V là
- 1,12 lít.
- 2,24 lít.
- 4,48 lít.
- 3,36 lít.
Trả lời.
(gam). => mFe =14,8 – 6,4 = 8,4 (gam).
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).
Chọn D.
- Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO31M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc).
