Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Hướng dẫn giải bài tập lớp 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
KIẾN THỨC CƠ BẢN
Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại. Các nguyên tố kim loại có mặt ở: nhóm IA (trừ hiđrô); nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bố) và một phần nhóm IVA, VÀ, VỈA; các nhóm B (từ IB đến VIIIB); họ lantan và actini được xếp riêng thành 2 hàng ở cuối bảng.
– Hầu hết đều có êlectron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 êlectron).
– Cấu tạo mạng tinh thể kim loại:
+ Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74%.
+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74%.
+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68%.
– Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thêt do sự tham gia của êlectron tự do.
LỜI CÁC CÂU HỎI
Bài 1. Hãy cho biết vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn?
Bài 2. Nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại có cấu tạo như thế nào?
-Nguyên tử của hầu hết nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1,2 hoặc 3e). Thí dụ
Na: [Ne]3s1
Mg: [Ne]3s2
-Cấu tạo tinh thể : Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân ở thể lỏng, các kim loại khác ở thể rắn và có cấu trúc tinh thể
Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dẽ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị?
-Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do
–
Bài 4. Mạng tinh thể kim loại loại gồm có
- Nguyên tử, ion kim loại và các êlectron độc thân.
- Nguyên tử, ion kim loại và các êlectron tự do.
- Nguyên tử kim loại và các êlectron độc thân.
- Ion kim loại và các êlectron độc thân.
Lời giải:
Chọn B
Bài 5. Cho cấu hình electron: 1s22s22p6.
Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?
- K+, Cl, Ar.
- Li+, Br, Ne.
- Na+, Cl, Ar.
- Na+, F–, Ne.
Lời giải
Chọn D
Bài 6. Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là
- F B. Na C. K D. Cl
Lời giải:
Chọn B
Bài 7. Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:
