Giải bài tập môn Hóa học lớp 11: Sự điện li của nước – pH – chất chỉ thị axit – bazơ
Giải bài tập môn Hóa học lớp 11: Sự điện li của nước – pH – chất chỉ thị axit – bazơ – Được chia sẻ hoàn toàn miễn phí trên Dethithu.online, tài liệu: Giải bài tập trang 14 SGK Hóa học lớp 11: Sự điện li của nước – pH – chất chỉ thị axit – bazơ, mang lại cho bạn kiến thức cơ bản về bài học và hướng dẫncách giải bài tập trong SGK. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa học lớp 11: Sự điện li của nước – pH – chất chỉ thị axit – bazơ
Giải bài tập môn Hóa học lớp 11: Sự điện li của nước – pH – chất chỉ thị axit – bazơ
Tóm tắt kiến thức cơ bản: Sự điện li của nước – pH – chất chỉ thị axit – bazơ
1. Nước là chất điện li rất yếu
- Nước là chất điện li rất yếu:
H2O → H+ + OH–
- Tích số ion của nước: [H+] . [OH–] = 10-14
Môi trường trung tính là môi trường trong đó: [H+] = [OH–] = 10-7M.
=> Ý nghĩa tích số ion của nước
a/ Môi trường axit
Ví dụ: Tính [H+] và [OH–] của dung dịch HCl 0,01 M.
HCl → H+ + Cl–
0,01 M 0,01M 0,01M
→ [H+] = 0,01M; [OH–] = 10-14; [H+] = 10-12M
Ví dụ: Hòa tan axit vào nước để [H+] = 10-3M. Tính [OH–]?
[OH–] = 10-14; [H+] = 10-11M
═˃ Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH–] hay [H+] > 10-7M.
b/ Môi trường kiềm
Ví dụ: Tính nồng độ [H+] và [OH–] của dung dịch NaOH 0,01M
[OH–] = 0,01M → [H+] = 10-12M.
═˃ Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H+] < [OH–] hay [H+] < 10-7M.
Vậy: [H+] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch
Môi trường axit: [H+] > 10-7M; pH < 7
Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M; pH > 7
Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M; pH = 7
