Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
Hướng dẫn giải bài tập lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
KIẾN THỨC CƠ BẢN
- Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:
– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
Ví dụ: HCl → H+ + Cl–
– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–
Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–
– Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
Zn(OH)2 Zn2+ +20H– ; Zn(OH)2 ZnO2-2 + 2H+
- 2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+gọi là các axit nhiều nấc.
Ví dụ : H2SO4, H3PO4….
Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH– gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,….
- Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na2CO3→ 2Na+ + CO32-
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.
Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil.
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
Bài 1. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.
Hướng dẫn giải:
Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:
– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
Ví dụ: HCl → H+ + Cl–
– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–
Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–
– Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
Zn(OH)2 ⇔ Zn2+ +20H– ; Zn(OH)2 ⇔ ZnO2-2 + 2H+
- 2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.
Ví dụ : H2SO4, H3PO4….
Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH– gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,….
- Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.
Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil.
Bài 2. Viết phương trình điện li của các chất sau :
- a) Các axit yếu : H2S, H2CO3.
- b) Bazơ mạnh : LiOH.
- c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS.
- d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2.
Hướng dẫn giải:
- a) H2S H++ HS–;
HS– H+ + S2-
H2CO3 H+ + HCO3– ;
HCO3– H + + CO32-
- b) LiOH → Li++ OH–
- c) K2CO3 → 2K++ CO32-;
NaClO → Na+ + CIO–
NaHS → Na+ + HS–:
