Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
Hướng dẫn giải bài tập lớp 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
KIẾN THỨC CƠ BẢN
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
Bài 1. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại ?
- Fe B. Zn C. Cu D.Ag
Hướng dẫn giải:
– Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khi clo cho cùng loại muối clorua kim loại.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + Cl2 ZnCl2
– Kim loại sắt tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho hai loại muối clorua khác nhau là FeCl2 và FeCl3.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl
Bài 2: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
- Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.
- Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro.
- Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Hướng dẫn giải:
Chọn C
Bài 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?
- Ở điều kiện thường là các chất khí.
- Có tính oxi hóa mạnh .
- Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
- Tác dụng mạnh với nước.
Hướng dẫn giải:
Chọn B
Bài 4: So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:
- a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.
- b) Tính chất vật lí
- c) Tính chất hóa học.
Hướng dẫn giải:
- a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.
– Giống nhau
+ Sô e ngoài cùng có 7 e. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.
+ Phân tử 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực.
+ Cấu hình e lớp ngoài cùng ns2 np5
– Khác nhau:
+ Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
+ Số lớp e tăng dần từ flo đến iot.
+ Lớp ngoài cùng của nguyên tố flo là lớp thứ 2 nên không cvaó phân lớp d. Nguyên tử clo, brom và iot có phân lớp d còn trống.
+ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3,5 hoặc 7 e độc thân.
+ Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
- b) Tính chất vật lí
Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật:
