Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Hướng dẫn giải bài tập lớp 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
- Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19.
Nhận xét nào sau đây đúng ?
- X thuộc nhóm VA. C. M thuộc nhóm IIB.
- A, M thuộc nhóm IIA. D. Q thuộc nhóm IA.
Bài giải:
D đúng.
- Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19.
Nhận xét nào sau đây đúng ?
- Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. C. A, M thuộc chu kì 3.
- M, Q thuộc chu kì 4. D. Q thuộc chu kì 3.
Bài giải:
B đúng.
- Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc
- chu kì 3, nhóm IVA. C. chu kì 3, nhóm VIA.
- chu kì 4, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm IIIA.
Chọn đáp án đúng.
Bài giải:
C đúng.
- Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn.
- a) Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố:
– Tính kim loại hay tính phi kim.
– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi.
– Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó.
- b) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) và Al (Z = 13).
Bài giải:
- a) Cấu hình electron của nguyên tử Mg: 1s22s22p63s2.
Mg có 2e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính kim loại, hóa trị cao nhất với oxi là II, chất MgO là oxit bazơ và Mg(OH)2 là bazơ.
- b) Na:1s22s22p63s1.
Mg: 1s22s22p63s2
Al: 1s22s22p63s23p1
– Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng nên đều là kim loại.
– Tính kim loại giảm dần theo chiều Na, Mg, Al.
– Tính bazơ giảm dần theo chiều NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
- a) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau:
– Tính kim loại hay tính phi kim.
– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro.
– Công thức hợp chất khí của brom với hiđro.
- b) So sánh tính chất hóa học của Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53).
Bài giải:
- a) Br thuộc nhóm VIIA, chu kì 4 có 35 electron nên cấu hình theo lớp electron là 2, 8, 18, 7. Nó có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim. Hóa trị cao nhất với oxi là VII. Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I và có công thức phân tử là HBr.
- b) Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
- Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau:
- a) Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất ? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất ?
- b) Các nguyên tố kim loại được phân bố ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
- c) Các nguyên tố phi kim được phân bố ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
