Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học
Hướng dẫn giải bài tập lớp 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học
KIẾN THỨC CƠ BẢN
Bảng 9. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
| Loại liên kết | Liên kết ion | Liên kết cộng hóa trị | |
| Không cực | Có cực | ||
| Định nghĩa | Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. | Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. | |
| Bản chất của liên kết | Electron chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử kia | Đôi electron chung không lệch về nguyên tử nào. | Đôi electron chung lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn. |
| Hiệu độ âm điện | ≥ 1,7 | 0 →< 0,4 | 0,4 →< 1,7 |
| Đặc tính | Bền | Bền. | |
Bảng 10. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
| Khái niệm | Tinh thể ion | Tinh thể nguyên tử | Tinh thể phân tử |
| Các cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ion. | Ở các điểm nút của mạng tinh thể nguyên tử là những nguyên tử. | Ở các điểm nút của mạng tinh thể phân tử là những phân tử | |
| Lực liên kết | Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Lực này lớn. | Các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị. Lực này rất lớn. | Các phân tử liên kết với nhau bằng lực hút giữa các phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa các ion và lực liên kết cộng hóa trị. |
| Đặc tính | Bền, khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy. | Bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi. | Không bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi. |
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
- a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:
Na -> Na+ ; Cl -> Cl–
Mg -> Mg2+ ; S -> S2-
Al -> Al3+ ; O -> O2-
- b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.
Hướng dẫn giải:
- a) Na -> Na++ 1e ; Cl + 1e -> Cl–
Mg -> Mg2+ + 2e ; S + 2e -> S2-
Al -> Al3+ + 3e ; O + 2e -> O2-
- b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:
11Na: 1s22s22p63s1 ; Na+: 1s22s22p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
17Cl: 1s22s22p63s23p5 ; Cl – : 1s22s22p63s23p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
12Mg: 1s22s22p63s2 ; Mg2+: 1s22s22p6
