Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 19: Hợp kim
Giải bài tập Hóa Học lớp 12 Bài 19: Hợp kim – Dethithu.online xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 19: Hợp kim để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 19: Hợp kim
Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 19: Hợp kim
Hướng dẫn giải bài tập lớp 12 Bài 19: Hợp kim
KIẾN THỨC CƠ BẢN
– Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
– Tính chất vật lí và cơ học của hợp kim khác nhiều so với các đơn chất thành phần nhưng lại có nhiều tính chất hoá học tương tự như các đơn chất thành phần.
– Hợp kim có nhiều ứng dụng trong các ngành kinh tế quốc.
TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI
Bài 1. Những tính chất vật lí chung của kim loại tinh khiết biến đổi như thế nào khi chuyển thành hợp kim?
Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia mạng tinh thể của hợp lkim. Nhìn chung hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim nuhuwngtinhs chất vật lý và tính chất hóa học khác nhiều với đơn chất ( như hợp kim không bị ăn mòn,siêu cứng, có nhiệt độ nóng chảy thấp, hợp kim nhẹ, cứng, bền)
Bài 2. Để xác định hàm lượng của bạc trong hợp kim, người ta hoà tan 0,5 gam hợp kim đó vào dung dịch axit nitric. Cho thêm dung dịch axit HCl dư vào dung dịch trên, thu được 0,398 gam kết tủa. Tính hàm lượng của bạc trong hợp kim.
Lời giải:
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O (1)
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (2)
Từ (1) và (2), ta có: nAg = = 0,00277 (mol)
=> %mAg= .100% = 59,9%
Bài 3. Trong hợp kim Al-Ni, cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
- 81% Al và 19% Ni B. 82% Al và 18% Ni
- 83% Al và 17% Ni D. 84% Al và 16% Ni.
Lời giải:
Chọn B
Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
- 27,9% Zn và 72,1% Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
- 25,9% Zn và 74,1% Fe D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Lời giải:
Chọn A.
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
= 0,04 (mol)
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Ta có hệ phương trình:
=> x = 0,01; y = 0,03
%mZn = .100% = 27,9%; %mFe = 72,1%
